【作    者】樊行雪、方國女 編

【出版單位】化學(xué)工業(yè)出版社

【出版時間】2004-7-1 0:00:00

【定    價】65

【圖書簡介】

《大學(xué)化學(xué)原理及應(yīng)用》是在多年無機(jī)化學(xué)和分析化學(xué)合并和教學(xué)改革實踐的基礎(chǔ)上，按教育部頒布的化學(xué)與應(yīng)用化學(xué)專業(yè)教學(xué)大綱及學(xué)時數(shù)規(guī)定，為高等院校應(yīng)用化學(xué)專業(yè)一年級學(xué)生編寫的基礎(chǔ)課教材。本書融合了原四大化學(xué)中的化學(xué)基礎(chǔ)知識，按認(rèn)知規(guī)律編排。在考慮知識的系統(tǒng)性和適應(yīng)性的同時，還注重先進(jìn)性和應(yīng)用性。為了更加符合應(yīng)用化學(xué)專業(yè)和工科化學(xué)專業(yè)的教學(xué)要求，本次修訂在保持原有特色的基礎(chǔ)上，增加了電化學(xué)分析法、吸光光度法、氣相色譜分析法三章儀器分析的內(nèi)容。本書仍分上、下冊，內(nèi)容包括物質(zhì)的聚集狀態(tài)、化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)知識（熱力學(xué)第一定律及第二、第三定律的定性內(nèi)容）、化學(xué)動力學(xué)；四大平衡（酸堿平衡、氧化還原平衡、沉淀溶解平衡、配合平衡）及其應(yīng)用（酸堿滴定法、氧化還原滴定法、配合滴定法、重量分析法、電化學(xué)分析法、吸光光度法、氣相色譜分析法）；原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)；元素（非金屬元素、主族金屬元素、過渡元素等，按周期表分區(qū)敘述）及化合物的性質(zhì)及應(yīng)用；適當(dāng)增加了新型配合物、等離子體、計量化學(xué)初步知識、各種新型材料、新能源及重大環(huán)境問題等化學(xué)發(fā)展的前沿知識。

【出版時間】

?第1章 物質(zhì)的聚集狀態(tài)1 11 氣態(tài)1 111 氣體的通性1 112 氣體定律1 113 氣體的液化10 12 液態(tài)12 121 液體的性質(zhì)12 122 溶液14 123 膠體分散系27 13 固態(tài)31 131 晶體和非晶體31 132 晶體的外形特征和結(jié)構(gòu)32 133 晶體的類型35 14 等離子態(tài)36 141 概述36 142 等離子體的特征37 143 等離子體的形成方法37 144 等離子體的應(yīng)用38 習(xí)題38 第2章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)41 21 熱力學(xué)第一定律與熱化學(xué)41 211 基本概念與術(shù)語41 212 熱力學(xué)第一定律43 213 焓45 214 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)47 215 幾種反應(yīng)的摩爾焓變51 22 熱力學(xué)第二定律與化學(xué)反應(yīng)方向56 221 熱力學(xué)第二定律56 222 熵增大原理58 223 化學(xué)反應(yīng)熵變的計算59 224 化學(xué)反應(yīng)方向61 23 化學(xué)平衡66 231 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡67 232 平衡常數(shù)67 233 多重平衡規(guī)則72 234 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與摩爾反應(yīng)吉氏函數(shù)73 235 化學(xué)平衡的移動75 習(xí)題81 第3章 化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)85 31 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法85 311 平均速率85 312 瞬時速率87 32 反應(yīng)速率理論88 321 有效碰撞理論88 322 過渡狀態(tài)理論89 33 濃度對反應(yīng)速率的影響89 331 動力學(xué)方程90 332 質(zhì)量作用定律91 34 簡單級數(shù)反應(yīng)動力學(xué)方程的建立92 341 簡單級數(shù)反應(yīng)的動力學(xué)方程92 342 動力學(xué)方程的建立95 35 溫度對反應(yīng)速率的影響98 36 催化劑對反應(yīng)速率的影響101 37 化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率原理的應(yīng)用103 習(xí)題104 第4章 酸堿平衡108 41 電解質(zhì)溶液108 411 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)108 412 強(qiáng)電解質(zhì)的活度和活度系數(shù)108 413 離子強(qiáng)度109 42 酸堿理論110 421 酸堿質(zhì)子理論110 422 酸堿路易斯電子理論112 423 軟硬酸堿理論113 43 溶劑114 431 溶劑的分類114 432 溶劑對溶質(zhì)酸堿性的影響115 433 溶劑的選擇116 44 水溶液中的酸堿平衡117 441 酸和堿的離解常數(shù)117 442 Ka、Kb與Kw的關(guān)系118 443 中和常數(shù)119 45 溶液的pH值121 451 一元酸堿溶液pH值的近似計算122 452 多元酸堿溶液pH值的計算124 453 溶液pH值的精確計算法126 454 溶液pH值的測試方法137 46 同離子效應(yīng)對酸堿平衡體系的影響140 47 同離子效應(yīng)的應(yīng)用--緩沖溶液141 471 緩沖溶液的組成141 472 緩沖原理141 473 緩沖溶液的計算142 474 緩沖范圍和緩沖容量143 475 緩沖溶液的選擇143 476 生理緩沖溶液144 習(xí)題144 第5章 酸堿平衡原理在分析化學(xué)中的應(yīng)用--酸堿滴定法148 51 滴定曲線法148 511 酸堿滴定曲線148 512 指示劑法155 513 間接滴定法157 514 非水溶液中的酸堿滴定157 52 滴定直線法158 521 單元酸的線性函數(shù)公式及數(shù)據(jù)處理159 *522 兩元酸和混合酸的線性函數(shù)公式及數(shù)據(jù)處理160 523 線性滴定法的應(yīng)用162 53 酸、堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定164 54 酸堿滴定法的結(jié)果計算166 習(xí)題168 第6章 沉淀平衡171 61 沉淀平衡的特征171 611 溶度積常數(shù)171 612 溶度積和溶解度172 62 影響沉淀平衡的因素173 621 同離子效應(yīng)173 622 鹽效應(yīng)174 623 酸效應(yīng)174 624 配合效應(yīng)175 63 溶度積規(guī)則176 64 溶度積規(guī)則的應(yīng)用176 641 判斷沉淀的生成176 642 沉淀的溶解178 643 分步沉淀179 644 沉淀的轉(zhuǎn)化181 習(xí)題181 第7章 沉淀平衡原理在分析化學(xué)中的應(yīng)用--重量分析法184 71 沉淀法的基本原理184 711 沉淀的形成與重量分析對沉淀的要求184 712 影響沉淀完全的因素186 713 影響沉淀純凈的因素187 714 沉淀條件的選擇189 715 沉淀的過濾、洗滌、烘干和灼燒194 72 重量分析的結(jié)果計算196 73 重量分析應(yīng)用實例197 731 鋼鐵中Ni2+的測定197 732 動物膠重量法測定二氧化硅198 733 8-羥基喹啉沉淀法測定鋁198 734 電重量法測定污水中的銅199 習(xí)題199 第8章 氧化還原平衡及電化學(xué)基礎(chǔ)201 81 基本概念201 811 氧化還原反應(yīng)201 812 氧化數(shù)203 813 氧化還原反應(yīng)的方程式配平204 82 原電池和還原電勢206 821 原電池206 822 還原電勢208 823 式量電勢213 83 電池電動勢與反應(yīng)吉布斯函數(shù)的關(guān)系215 84 電池的電動勢與電極電勢的應(yīng)用216 841 選擇合適的氧化劑和還原劑216 842 判斷電池的正負(fù)極，計算原電池的電動勢E217 843 判斷氧化還原反應(yīng)的自發(fā)性217 844 確定氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度219 845 溶液中離子濃度的測定221 85 電勢數(shù)據(jù)的圖示法222 851 拉蒂麥爾(Latimer)圖222 852 弗洛斯特(Frost)圖223 853 泡佩克斯(Pourbaix)圖224 86 氧化-還原過程的機(jī)理227 87 電解228 871 電解池228 872 電解定律229 88 基礎(chǔ)電化學(xué)知識的實際應(yīng)用230 881 工業(yè)化學(xué)品生產(chǎn)230 882 化學(xué)電池230 883 金屬腐蝕與防腐蝕233 習(xí)題234 第9章 氧化還原平衡原理在分析化學(xué)中的應(yīng)用--氧化 還原滴定法238 91 氧化還原滴定法的滴定條件238 911 反應(yīng)的完全程度238 912 反應(yīng)的定量關(guān)系240 913 反應(yīng)速率242 914 判斷終點(diǎn)的方法243 92 氧化還原滴定法的應(yīng)用248 921 高錳酸鉀法248 922 碘法251 923 其他氧化還原滴定法255 93 氧化還原滴定結(jié)果的計算257 習(xí)題259 第10章 氧化還原平衡原理在分析化學(xué)中的應(yīng)用--電化 學(xué)分析法262 101 電位分析法262 1011 概述262 1012 電極263 1013 直接電位法及其應(yīng)用271 1014 電位滴定275 102 庫侖滴定法--恒電流庫侖滴定法278 1021 恒電流間接庫侖滴定法的原理及裝置278 1022 庫侖滴定法的應(yīng)用280 習(xí)題281 第11章 原子結(jié)構(gòu)283 111 概述283 1111 電磁輻射283 1112 普朗克量子論284 1113 氫原子光譜285 112 原子模型286 1121 原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展簡史286 1122 原子的玻爾模型287 1123 原子的量子力學(xué)模型288 113 多電子原子的能級299 1131 屏蔽效應(yīng)299 1132 鉆穿效應(yīng)300 1133 軌道的能量300 114 多電子原子的核外電子排布規(guī)律302 1141 鮑林近似能級圖302 1142 科頓原子軌道能級圖303 1143 多電子原子核外電子排布規(guī)律304 115 原子的電子構(gòu)型和周期律306 1151 原子的電子構(gòu)型與周期表中行的關(guān)系307 1152 原子的電子構(gòu)型與周期表中列的關(guān)系308 1153 原子的電子構(gòu)型與周期表中分區(qū)的關(guān)系309 116 主要的原子參數(shù)及其變化規(guī)律310 1161 原子半徑310 1162 電離能312 1163 電子親和能314 1164 電負(fù)性315 習(xí)題316 附錄319 附錄1 元素及化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的熱力學(xué)數(shù)據(jù)319 附錄2 水合離子在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的熱力學(xué)數(shù)據(jù)321 附錄3 298K時酸的標(biāo)準(zhǔn)酸常數(shù)321 附錄4 298K時堿的標(biāo)準(zhǔn)堿常數(shù)322 附錄5 常用緩沖溶液323 附錄6 難溶化合物的溶度積323 附錄7 標(biāo)準(zhǔn)還原電勢324 附錄8 式量電勢327 附錄9 原子參數(shù)329 第12章 分子結(jié)構(gòu)1 121 離子鍵和離子晶體1 1211 離子鍵理論1 1212 離子晶體5 122 共價鍵和原子晶體12 1221 現(xiàn)代價鍵理論13 1222 共價分子的空間構(gòu)型19 1223 分子軌道理論31 1224 原子晶體39 123 分子間力、氫鍵和分子晶體41 1231 分子的極性和分子的極化41 1232 分子間作用力43 1233 氫鍵45 1234 分子晶體47 124 金屬鍵和金屬晶體48 1241 金屬鍵理論48 1242 金屬晶體52 1243 晶體缺陷54 習(xí)題55 第13章 配位化合物58 131 基本概念58 1311 定義58 1312 組成59 1313 命名61 132 配位化合物的化學(xué)鍵理論62 1321 價鍵理論62 1322 晶體場理論67 133 配合物的異構(gòu)現(xiàn)象73 1331 幾何異構(gòu)現(xiàn)象73 1332 旋光異構(gòu)現(xiàn)象75 134 配合物的穩(wěn)定性76 1341 配合平衡的穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常數(shù)76 1342 配合平衡的移動78 135 螯合物82 1351 螯合物的組成82 1352 螯合物的特性82 1353 螯合物在周期表中的分布83 136 新型配合物83 1361 金屬羰基配合物84 1362 夾心型配合物85 1363 簇狀配合物86 1364 冠醚配合物86 137 配合物的應(yīng)用87 1371 在生命科學(xué)中的應(yīng)用87 1372 在物質(zhì)分析和分離中的應(yīng)用87 1373 在冶金工業(yè)中的應(yīng)用88 1374 在催化工業(yè)中的應(yīng)用89 1375 在<a href="http://www.ketianmeeting.com.cn/" target="_blank"><strong class="keylink">電鍍</strong></a>工業(yè)中的應(yīng)用89 習(xí)題89 第14章 配合平衡原理在分析化學(xué)中的應(yīng)用--配合滴定法92 141 配合滴定的條件92 1411 配合反應(yīng)的定量關(guān)系92 1412 配合反應(yīng)的完全程度及其影響因素95 1413 配合反應(yīng)的速率101 1414 指示終點(diǎn)的方法101 142 配合滴定的方式和應(yīng)用107 1421 單組分含量的測定107 1422 混合物中各組分含量的測定109 習(xí)題113 第15章 配合平衡原理在分析化學(xué)中的應(yīng)用--吸光光度法115 151 概述115 152 吸光光度法原理115 1521 物質(zhì)的顏色和對光的選擇性吸收115 1522 光吸收的基本定律117 153 吸光光度法的測定方法和儀器121 1531 目視比色法121 1532 分光光度法121 154 顯色反應(yīng)124 1541 顯色劑的選擇125 1542 影響顯