用金屬鍍層保護(hù)基底金屬的方法成功與否取決于這兩種金屬組成電偶的性質(zhì)，即這種鍍層是正電性還是負(fù)電性—相對(duì)基底金屬是陰極還是陽極.盡管鎳對(duì)鐵是陰極，與此相反，鋅對(duì)鐵卻是陽極，但用鎳和鋅兩種金屬作鍍層都能對(duì)鋼進(jìn)行良好的保護(hù).鎳保護(hù)鋼是根據(jù)鋼不再與腐蝕環(huán)境直接接觸這一事實(shí)，因此“無孔隙”是鎳保護(hù)鋼的必要條件.與鐵比較，鎳在許多環(huán)境中更耐腐蝕，而且.不生成大量難看的象銹一樣的產(chǎn)物(三氧化鐵的水合物).然而，鋅比鋼更活潑，所以，鋅先受腐蝕。因此，犧牲鋅而保護(hù)了鋼。鋅作鍍層的優(yōu)點(diǎn)是腐蝕產(chǎn)物(氧化鋅)的體積大，本身能抑制進(jìn)一步腐蝕。木例中，基底金屬表面上氧化鋅代替了V化鐵，除了無關(guān)緊要的白色氧化物以外，腐蝕作用不是加速了，而是隨時(shí)間推移而減慢。

要使保護(hù)取得成功，必須理解腐蝕的電化學(xué)過程。金屬陽極性溶解的同時(shí)必定發(fā)生等最反向的陰極反應(yīng)，電路中電流通常是通過電解質(zhì)與金屬接觸而接通.在腐蝕電化學(xué)電路中，必須要從一處，最好從幾處來中斷電化學(xué)過程，保護(hù)就會(huì)成功.用一種犧牲陽極代替被保護(hù)金屬的腐蝕，僅僅是改變腐蝕電路中的電流方向。至于金屬鍍層，這種改變也是暫時(shí)的，因?yàn)橐坏╁儗油耆芙饣蛘弑桓g，基底金屬就再次暴露在腐蝕環(huán)境中。有選擇性的控制電極反應(yīng)或增加電解質(zhì)導(dǎo)電電阻通常更方便.目前在電解質(zhì)中使用緩蝕劑是更普遍的方法。由于氣相緩蝕劑吸附在陰極表面或吸附在陽極表面，可以有選擇地抑制電極反應(yīng).在這種情況下，單分子層起到金屬表面和電解質(zhì)之間的絕緣作用。另一方面，Rf蝕劑可以從溶濃中除掉去極化劑-一電極反應(yīng)的加速劑，去極化劑主要是溶解氧。