在硫代硫酸鹽鍍銀液中，ρ（焦亞硫酸鉀）60 ~ 84 g/L。

㈠ 方法簡介

以淀粉為指示劑，用碘標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定。從硫代硫酸鹽和焦亞硫酸鉀的總量中減去硫代硫酸鹽的量，即為焦亞硫酸鉀的量^[3]。反應(yīng)式為：

K₂S₂O₅＋H₂O ＝ 2KHSO₃

KHSO₃＋I₂＋H₂O ＝ KHSO₄＋2HI

2Na₂S₂O₃＋I₂ ＝ Na₂S₄O₆＋2NaI

㈡試劑

⑴淀粉溶液：5 g/L。

⑵碘標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液： (1/2 I₂ ) 0.1 mol/L 。

㈢分析步驟

在250 mL錐形瓶中，加入1.0 mL（V₁/mL）鍍銀溶液，加水50 mL，加5 g/L淀粉溶液2 mL，用碘標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至出現(xiàn)藍色30 s不消失即為終點，記取讀數(shù)(V₃ /mL)。

㈣計算

式中ρ— 鍍液中K₂S₂O₅ 的質(zhì)量濃度，g/L；

c — 碘(1/2  I₂)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度，mol/L；

V₂— 測定Na₂S₂O₃·5H₂O時，所消耗碘標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積，mL；

V₃— 測定Na₂S₂O₃·5H₂O和K₂S₂O₅總量時，所消耗碘標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積，mL；

4 — 滴定過程中，1 份K₂S₂O₅轉(zhuǎn)變?yōu)?份KHSO₄時，失去的電子數(shù)，1；

222.31 — 焦亞硫酸鉀(K₂S₂O₅)的相對分子量，1；

V₁— 鍍液取樣的體積，mL。